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    二氧化硫的一般性質
    作者:http://www.jp-iblis.com/ 發布于:2013-10-15 19:15:11 點擊量:

    so2是一種酸性氣體,與堿反應生成亞硫酸鹽并被空氣氧化生成硫酸鹽。與氧化劑反應生成硫酸,與還原劑反應 生成元素硫或硫化氫,有時生成硫代硫酸鹽。二氧化硫與硫化氫反應生成硫是有名的克 勞斯(Claus)反應。氣體二氧化硫的一般性質如表2-1所示。

    2-1 二氧化硫的一般性質

    項目

    數值(條件)

    項目

    數值(條件)

    相對分子質量

    64.063

    平均比熱容/[J/ (g*K)]

    0.6615 (0100°C)

    密度/ (g/L)

    2.9265

    黏度/ (mPa • s)

    0.0116 (0°C)

    冰點(結晶溫度)/°c

    -75.48

    偶極距/Dx 1018

    1.61

    沸點(冷凝溫度)/°c

    -10.02

    臨界溫度/°c

    157.2

    溶化熱/ (J/mol)

    7.401

    臨界壓力/MPa

    7.87

    蒸發熱/ (J/mol)

    24.937

    溶解度(20°C) /

    10.55

    分子容積/ml

    44 (沸點)

    (gS02/100gH20)

    電導率/n_I

    4X 10 8 (-10°C)

    溶解熱/ (kJ/mol)

    34.4 (20°C)

    沸點常數/ rc/mol)

    1.45

    802最突出的環境特征是它在大氣中也能被氧化,最終生成硫酸或硫酸鹽,是酸雨和

    光化學煙霧的成因之一。二氧化硫與氧在完全干燥的狀況下兒乎不反應,當在有初生態 氣的燃燒環境中,或者對so2~o2或與03的混合物進行無聲放電,則發生氧化反應。

    S02 +-02 ——> SO3 ( 2-2 )

     

    SO2+|o3——>S03 (2-3)

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